第1章 气体和溶液 /1

 1.1 气体定律 /1

  1.1.1 理想气体状态方程 /1

  1.1.2 气体的分压定律 /2

 1.2 液 体 /4

  1.2.1 液体的蒸发及饱和蒸气压 /4

  1.2.2 相变和水的相图 /5

 1.3 溶 液 /6

  1.3.1 溶液的浓度的表示方法 /6

  1.3.2 稀溶液的依数性 /7

 习题1 /12

第2章 化学反应的能量与方向 /14

 2.1 化学反应中的质量关系 /14

  2.1.1 化学反应计量式 /14

  2.1.2 反应进度 /14

 2.2 化学反应中的能量关系 /16

  2.2.1 热力学常用术语

和基本概念 /16

  2.2.2 热力学第一定律 /17

 2.3 化学反应的焓变 /18

  2.3.1 化学反应热 /18

  2.3.2 热化学方程式 /19

  2.3.3 Hess定律 /20

  2.3.4 标准摩尔生成焓

及其应用 /21

 2.4 熵与熵变 /23

  2.4.1 化学反应的自发变化 /23

2.4.2 混乱度与熵 /24

 2.5 Gibbs函数与反应的方向 /26

 2.5.1 Gibbs函数与 Gibbs

函数变 /26

 2.5.2 标准摩尔生成 Gibbs函数 /26

  2.5.3 Gibbs函数变与反应的

方向 /27

 习题2 /29

第3章 化学反应速率 /32

 3.1 化学反应速率的概念 /32

  3.1.1 平均速率和瞬时速率 /32

  3.1.2 用反应进度定义的

反应速率 /34

 3.2 浓度对反应速率的影响 /34

  3.2.1 反应速率方程 /34

  3.2.2 用初始速率法确定反应

速率方程 /35

 3.3 温度对反应速率的影响 /36

 3.4 反应速率理论简介 /38

  3.4.1 分子碰撞理论 /38

  3.4.2 过渡状态理论 /39

  3.4.3 活化分子、活化能与反应

速率的关系 /40

 3.5 催化剂及其对反应速率的影响 /41

  3.5.1 催化剂及其特点 /41

  3.5.2 催化反应与催化作用 /41

 习题3 /42

第4章 化学平衡 /45

 4.1 可逆反应与化学平衡 /45

  4.1.1 可逆反应 /45

  4.1.2 化学平衡状态 /45

 4.2 标准平衡常数 /46

  4.2.1 标准平衡常数表达式 /46

  4.2.2 标准平衡常数的计算 /47

  4.2.3 平衡组成的计算 /50

 4.3 化学平衡的移动 /51

  4.3.1 浓度对化学平衡的影响 /51

  4.3.2 压力对化学平衡的影响 /53

  4.3.3 温度对化学平衡的影响 /55

  4.3.4 LeChâtelier原理 /56

 习题4 /56

第5章 酸碱解离平衡 /60

 5.1 酸碱质子理论简介 /60

  5.1.1 酸碱质子理论的基本概念 /60

 *5.1.2 酸和碱的相对强弱 /62

 5.2 水的解离平衡和溶液的pH /64

  5.2.1 水的解离平衡 /64

  5.2.2 溶液的pH /64

  5.2.3 酸碱指示剂 /65

 5.3 弱酸和弱碱的解离平衡 /66

  5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 /66

  5.3.2 多元弱酸的解离平衡 /68

 5.4 盐的水解平衡 /70

  5.4.1 强酸弱碱盐(离子酸)的

水解 /71

  5.4.2 强碱弱酸盐(离子碱)的

水解 /72

  5.4.3 弱酸弱碱盐的水解 /73

  5.4.4 酸式盐溶液的酸碱性 /74

 5.5 缓冲溶液 /75

  5.5.1 同离子效应与缓冲溶液 /75

 5.5.2 缓冲溶液pH 的计算 /76

  5.5.3 缓冲溶液的选择与配制 /78

 习题5 /79

第6章 沉淀-溶解平衡 /82

 6.1 溶度积常数 /82

  6.1.1 溶度积 /82

  6.1.2 溶度积和溶解度的相互

换算 /83

 6.2 沉淀的生成和溶解 /84

  6.2.1 溶度积规则 /84

  6.2.2 同离子效应与盐效应 /85

  6.2.3 分步沉淀 /87

 6.3 pH 对沉淀-溶解平衡的影响 /88

 6.3.1 pH 对难溶金属氢氧化物沉淀-

溶解平衡的影响 /88

 6.3.2 pH 对金属硫化物沉淀-溶解

平衡的影响 /90

 6.4 沉淀的转化 /92

 习题6 /93

第7章 氧化还原反应 /96

 7.1 氧化还原反应的基本概念 /96

  7.1.1 氧化值 /96

  7.1.2 氧化还原反应方程式的

配平 /97

 7.2 原电池及其电动势 /99

  7.2.1 原电池 /99

  7.2.2 原电池的电动势 /101

  7.2.3 原电池的电动势与反应的

Gibbs函数变 /101

 7.3 电极电势 /102

  7.3.1 电极电势的基本概念 /102

  7.3.2 标准电极电势 /104

  7.3.3 Nernst方程 /106

 7.4 电极电势的应用 /109

  7.4.1 比较氧化剂或还原剂的

相对强弱 /109

  7.4.2 判断氧化还原反应进行的

方向 /110

  7.4.3 确定氧化还原反应进行的

限度 /112

7.4.4 元素电势图 /113

 习题7 /116

第8章 原子结构 /121

 8.1 氢原子光谱与 Bohr理论 /121

  8.1.1 氢原子光谱 /121

  8.1.2 Bohr理论 /122

 8.2 核外电子的运动状态 /124

  8.2.1 电子的波粒二象性 /124

  8.2.2 Schrödinger方程

与三个量子数 /124

  8.2.3 波函数与原子轨道 /126

  8.2.4 第四个量子数———自旋

量子数 /128

  8.2.5 概率密度与电子云 /129

 8.3 多电子原子的结构 /132

  8.3.1 多电子原子的轨道能量 /132

  8.3.2 核外电子的排布 /135

 8.4 元素周期律 /137

  8.4.1 原子的电子层结构与元素

周期表 /137

  8.4.2 元素基本性质的周期性 /139

 习题8 /144

第9章 分子结构 /147

 9.1 共价键理论 /147

  9.1.1 共价键的形成与本质 /147

  9.1.2 共价键的特点 /148

  9.1.3 共价键的键型 /148

  9.1.4 共价键参数 /149

 9.2 杂化轨道理论 /152

  9.2.1 杂化与杂化轨道的概念 /152

  9.2.2 不等性杂化 /154

 *9.2.3 d轨道参与的杂化 /155

 *9.3 价层电子对互斥理论 /155

  9.3.1 价层电子对互斥理论的

基本要点 /155

 9.3.2 用 VSEPR 推测分子的空间

构型 /156

 9.4 分子轨道理论 /160

9.4.1 分子轨道理论的基本

概念 /160

  9.4.2 同核双原子分子的结构 /162

 *9.4.3 异核双原子分子的结构 /164

 习题9 /165

第10章 晶体结构 /167

 10.1 晶体的结构特征和类型 /167

  10.1.1 晶体的结构特征 /167

  10.1.2 晶体的类型 /168

 10.2 金属晶体 /169

  10.2.1 金属晶体的结构 /169

  10.2.2 金属键理论 /170

 10.3 离子晶体 /173

  10.3.1 离子晶体的结构 /173

  10.3.2 晶格能 /175

  10.3.3 离子极化 /178

 10.4 分子晶体 /179

  10.4.1 分子的偶极矩

和极化率 /180

  10.4.2 分子间的吸引作用 /181

  10.4.3 氢 键 /183

 10.5 层状晶体 /184

 习题10 /185

第11章 配位化合物 /187

 11.1 配合物的基本概念 /187

  11.1.1 配合物的组成 /187

  11.1.2 配合物的化学式与命名 /189

  11.1.3 配合物的分类 /190

 11.2 配合物的结构 /190

  11.2.1 配合物的空间构型

和磁性 /191

  11.2.2 配合物的价键理论 /194

 *11.2.3 配合物的晶体场理论 /196

 11.3 配合物的稳定性与配位

平衡 /203

  11.3.1 配合物的解离常数和稳定

常数 /203

  11.3.2 配合物稳定常数的应用 /204

11.3.3 螯合物的稳定性 /208

 习题11 /209

第12章 s区元素 /212

 12.1 氢 /213

  12.1.1 氢的存在和物理性质 /213

  12.1.2 氢的化学性质 /213

  12.1.3 氢气的制备 /214

  12.1.4 氢的化合物 /215

  12.1.5 氢的用途 /217

 *12.1.6 氢能源 /217

 12.2 碱金属和碱土金属概述 /218

 12.3 碱金属和碱土金属的单质 /219

  12.3.1 单质的性质 /219

  12.3.2 单质的制备和用途 /221

 12.4 碱金属和碱土金属的

化合物 /222

  12.4.1 氢化物 /222

  12.4.2 氧化物 /223

  12.4.3 氢氧化物 /225

  12.4.4 重要盐类及其性质 /226

 12.5 锂和铍的特殊性 对角线

规则 /228

  12.5.1 锂和铍的特殊性 /228

  12.5.2 对角线规则 /229

 习题12 /230

第13章 p区元素(一)/232

 13.1 p区元素概述 /232

 13.2 硼族元素 /233

  13.2.1 硼族元素概述 /233

  13.2.2 硼和铝的单质 /234

  13.2.3 硼的化合物 /235

  13.2.4 铝的化合物 /240

 13.3 碳族元素 /242

  13.3.1 碳族元素概述 /242

  13.3.2 碳族元素的单质 /243

  13.3.3 碳的化合物 /245

  13.3.4 硅的化合物 /248

  13.3.5 锡、铅的化合物 /250

习题13 /253

第14章 p区元素(二)/255

 14.1 氮族元素 /255

  14.1.1 氮族元素概述 /255

  14.1.2 氮族元素的单质 /256

  14.1.3 氮的化合物 /258

  14.1.4 磷的化合物 /264

  14.1.5 砷、锑、铋的化合物 /269

 14.2 氧族元素 /272

  14.2.1 氧族元素概述 /272

  14.2.2 氧及其化合物 /273

  14.2.3 硫及其化合物 /276

 习题14 /284

第15章 p区元素(三)/287

 15.1 卤 素 /287

  15.1.1 卤素概述 /287

  15.1.2 卤素单质 /288

  15.1.3 卤素的氢化物 /291

  15.1.4 卤化物 /293

  15.1.5 卤素的含氧酸及其盐 /295

 15.2 稀有气体 /298

  15.2.1 稀有气体的发现 /299

  15.2.2 稀有气体的性质

和用途 /299

  15.2.3 稀有气体的存在

和分离 /300

  15.2.4 稀有气体的化合物 /301

 习题15 /302

第16章 d区元素(一)/304

 16.1 d区元素概述 /304

  16.1.1 d区元素的原子半径

和电离能 /305

  16.1.2 d区元素的物理性质 /306

  16.1.3 d区元素的化学性质 /307

  16.1.4 d区元素的氧化态 /307

  16.1.5 d区元素离子的颜色 /308

 16.2 钛 钒 /308

  16.2.1 钛及其化合物 /308

 16.2.2 钒及其化合物 /310

 16.3 铬 /312

  16.3.1 铬的单质 /312

  16.3.2 铬的化合物 /313

 16.4 锰 /315

  16.4.1 锰的单质 /315

  16.4.2 锰的化合物 /316

 16.5 铁 钴 镍 /318

  16.5.1 铁、钴、镍的单质 /319

  16.5.2 铁、钴、镍的化合物 /319

 *16.6 金属有机化合物 /325

  16.6.1 羰基配合物 /325

  16.6.2 不饱和烃配合物 /328

 习题16 /329

第17章 d区元素(二)/333

 17.1 铜族元素 /333

  17.1.1 铜族元素的单质 /333

  17.1.2 铜族元素的化合物 /334

 17.2 锌族元素 /339

  17.2.1 锌族元素的单质 /339

  17.2.2 锌族元素的化合物 /340

 *17.3 含有害金属废水的处理 /344

  17.3.1 沉淀法 /345

  17.3.2 氧化还原法 /345

17.3.3 离子交换法 /346

 习题17 /346

第18章 f区元素 /349

 18.1 镧系元素 /349

  18.1.1 稀土元素简介 /349

  18.1.2 镧系元素概述 /350

  18.1.3 镧系元素的单质 /353

  18.1.4 镧系元素的重要

化合物 /356

 *18.2 锕系元素 /359

  18.2.1 锕系元素概述 /359

  18.2.2 钍和铀及其化合物 /360

 习题18 /362

部分习题参考答案 /363

主要参考书目 /367

附 录 /369

 附录1 一些物质的热力学性质 /369

 附录2 酸、碱的解离常数 /381

 附录3 溶度积常数 /382

 附录4 标准电极电势

(298.15K) /383

 附录5 某些配离子的标准稳定常数

(298.15K) /387

 附录6 元素周期表 /388